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O que é cobrado na prova de Química do Exame Nacional do Ensino Médio?

De Ana, publicado dia 10/10/2019 Blog > Apoio Escolar > ENEM > Como se preparar para a prova da ciência que estuda as reações?

Preocupado com o Enem ?

Se está preocupado com os conteúdos de química para o Enem e não sabe por onde começar a estudar. Podemos ajudá-lo na sua preparação para o Exame Nacional do Ensino Médio.

Hoje abordaremos os assuntos que mais caem no Enem!

Entenda como funciona a prova de química e os temas que mais ganham destaque na prova e confira como se preparar para a prova de química no artigo a seguir!

Ciências da Natureza no Enem: Como se preparar?

Sempre orientamos aos estudantes a se preparar para o Enem com certa antecedência. Quanto mais cedo o candidato iniciar seus estudos, melhores condições de passar no vestibular, ele terá. Para isso, é preciso traçar um plano de estudos com base em quais conteúdos ele precisa aprender e tempo.

Dicas para passar no Exame Nacional do Ensino Médio. As provas do Enem são separadas por áreas de conhecimento!

Saiba quais são as disciplinas de cada área:

  • Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Biologia, Química e Física;
  • Ciências Humanas e suas Tecnologias – Geografia, História, Filosofia e Sociologia;
  • Linguagens, Códigos e suas Tecnologias –  Artes, Português, Literatura, Língua Estrangeira, Educação Física e Tecnologias da Informação e Comunicação;
  • Matemáticas e suas Tecnologias –  Matemática:

Contudo, deve ser levado em consideração que o Enem trabalha com questões contextualizadas e focadas na interdisciplinaridade, ou seja, na mesma questão pode ser exido do candidato conhecimento em duas áreas de conhecimento, por exemplo, química e física.

Com base nas edições anteriores, atenção aos seguintes assuntos que mais caem no enem, por matéria:

Química

  • Unidades de concentração;
  • Soluções;
  • Estequiometria;
  • Oxidações;
  • Cadeias Carbônicas;
  • pH e pOH;
  • Eletroquímica …

Física 

  • Ondas;
  • Eletricidade;
  • Hidrostática;
  • Óptica;
  • Acústica;
  • Mecânica;
  • Calorimetria …

Biologia

  • Impactos e problemas ambientais;
  • Ecologia e sustentabilidade;
  • Evolução;
  • Citologia;
  • Imunização;
  • Genética e mutações;
  • Ciclos do carbono, nitrogênio e água …

Não se esqueça de conferir o edital enem com as outras disciplinas para montar seu plano de estudos enem!

Química no Enem: substâncias puras e misturas

Dificilmente, as substâncias puras são encontradas isoladas na natureza, é mais comum que elas estejam em forma de misturas, ou seja, associadas às outras substâncias.

Dicas de química para fazer um bom exame Enem. O leite é uma mistura heterogênea, pois apresenta uma fase líquida (água) e uma fase sólida (gordura)

As substâncias puras são classificadas em simples e compostas. Enquanto as misturas são classificadas em heterogêneas e homogêneas!

Substâncias puras

As substâncias puras não se modificam em pressão e temperatura constantes, pois são matérias que possuem composição química e propriedades físicas constantes. Podemos classificá-las de duas formas:

Substâncias simples – Quando são compostos formados por átonos de um mesmo elemento químico.

Exemplo: O Gás Ozônio é uma substância simples, porque as moléculas de Gás Ozônio são formadas por três átomos do elemento químico Oxigênio (O3)

Substância compostas – São compostos formados por átomos de elementos químicos diferentes.

Exemplo: O Dióxido de Carbono é uma substância composta, porque é formada por um átomo de elemento carbono e dois átomos do elemento oxigênio (CO2).

Misturas

Diferente da substância pura, a mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes – independente dela ser simples ou composta. Além de apresentar características físicas, como ponto de fusão, densidade e ponto de ebulição diferentes e variáveis.

As misturas são classificadas em:

Misturas homogêneas – As misturas homogêneas são classificadas dessa forma por apresentar apenas a fase solvente, por ele se encontrar em maior proporção em relação ao soluto. São formadas quando um dos componentes tem a capacidade de dissolver outro, assim apresentando uma única fase.

Exemplo: água + açúcar ( Nessa solução, temos água como solvente e o açúcar como o soluto ).

Outros exemplos: Água e glicose / água e cloreto de sódio / soro fisiológico (composto por água, glicose e cloreto de sódio)

Misturas heterogêneas – São formados quando um dos componentes não dissolve outro.  Elas apresentam mais de uma fase, isto é, dois ou mais aspectos visuais.

Exemplo: Água e areia / água e óleo / água e gasolina

Equilíbrio Químico cai no Enem? O que é?

Equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas com comportamento e características de reações reversíveis entre reagente e produto.

Quando um reação é direta, ela está transformando reagentes em produtos. Ela também pode ocorrer de maneira inversa, assim os produtos é que irão se transformar em reagentes.

Confira todas as dicas de química para tirar uma boa nota. Na reação química da imagem, os reagentes envolvidos são totalmente consumidos durante o processo.

Equilíbrio químico cai no Enem?

Sim!

No Enem, as questões sobre equilíbrio químico são muito frequentes. Por essa razão, é indicado acrescentar muitas atividades desse tema ao seu planejamento enem.

Entre os assuntos que mais caem no enem, relacionados ao equilíbrio químico, estão:

  • Constante do equilíbrio;
  • Constante do equilíbrio em termos de concentração em mol/L e em termos de pressão;
  • Constante de ionização;
  • Deslocamento equilíbrio;
  • Solução-tampão e constante de solubilidade;
  • Constante de hidrólise;
  • pH e pOH;

Dos assuntos acima, ganham um destaque ainda maior no Enem:

  • Deslocamento de equilíbrio;
  • pH;
  • Constante de ionização;
  • Hidrólise salina.

O que são as reações químicas?

As reações químicas podem acontecer de diferentes formas, mas em alguns casos elas acontecem de forma completa. Os reagentes envolvidos são consumidos durante o processo.

Exemplo, ao queimar as páginas do jornal, ele passa a não existir mais na sua forma original, ficando impossível resgatar sua integridade de antes de queimá-la.

Esse tipo de reação dá-se o nome de irreversível!

Por outro lado, existem reações reversíveis. São produtos que podem se converter a sua forma original, isso pode ocorrer em processos físicos e químicos. Podemos identificá-los pela seta dupla.

O que é o equilíbrio químico mesmo?

Como já mencionado acima, o equilíbrio químico é um situação em que a proporção entre as quantidades de produtos e reagentes se mantém constante ao longo do tempo em uma reação química.

Cai no ENEM: estudo das moléculas

As moléculas são agrupamentos de dois ou mais átomos, iguais ou diferentes, formadores de uma substância. São representadas por símbolos e índices numéricos. As fórmulas representam a constituição de cada elemento que forma a substância.

Acredita-se que por volta de 1808, o cientista britânico John Dalton tenha formulado, por meio de experimentações, uma teoria atômica. Sua finalidade era explicar a constituição da matéria.

Graças aos seus experimentos, hoje sabemos que toda matéria é constituída por partículas minúsculas denominadas átomos. E através da união desses átomos (ligações químicas) formam as moléculas.

Dicas de um dos assuntos que mais caem no enem. Toda matéria é composta de pequenas partículas, designadas átomos!

Um pouco mais sobre a Teoria de Dalton!

Segundo a teoria atômica de Dalton podemos definir que:

  • Toda matéria é constituída de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, designadas átomos;
  • Um elemento químico é um conjunto de átomos que apresentam a mesma massa, mesmo tamanho e mesmas propriedades químicas;
  • Átomos de elementos químicos diferentes possuem massas, tamanhos e propriedades diferentes;
  • A combinação de átomos de elementos diversos dá origem a substâncias diferentes;
  • As reações químicas não passam de reorganizações dos átomos para gerar novas substâncias, uma vez que eles não podem ser criados e nem destruídos, ou seja, a origem de novas substâncias está relacionada ao rearranjo dos átomos.

Os compostos moleculares são classificados de acordo com a polaridade

Moléculas Polares – há diferença de eletronegatividade entre os átomos, ou seja, apresenta um polo negativo e outro positivo.

Moléculas Apolares  – não há diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Representação dos Elementos Químicos

Quando surgiu a representação dos elementos?

O símbolo dos elementos químicos surgiu em meados de 1810, quando o químico sueco Berzelius organizou a notação química, utilizada até hoje.

Assim, o símbolo dos elementos químicos passaram a ser representados pelas iniciais de seus nomes em latim. Por exemplo:

  • O cobre – do latim cuprum – recebeu o símbolo Cu
  • A prata – do latim argentum – recebeu o símbolo Ag
  • O ouro – do latim aurum – recebeu o símbolo Au
  • O ferro –  do latim ferrum – recebeu o símbolo Fe

Foi Dalton que indicou o número de átomos de cada elemento presente em uma molécula por meio de um índice numérico, relacionado aos símbolos.

Por exemplo:

Representação de uma molécula de água

Fórmula – H2O

Elementos envolvidos – Hidrogênio (H) e Oxigênio (O)

Quantidade de átomos – 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio

Representação de uma molécula do dióxido de carbono

Fórmula – CO2

Elementos envolvidos – Carbono (C) e Oxigênio (O)

Quantidade de átomos – 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio

Representação de uma molécula do ozônio

Fórmula – O3

Elementos envolvidos – Oxigênio (O)

Quantidade de átomos – 3 átomos de oxigênio

Representação de uma molécula do ácido sulfuroso

Fórmula – H2SO4

Elementos envolvidos – Hidrogênio (H), enxofre (S) e Oxigênio (O)

Quantidade de átomos – 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio

Interdisciplinaridade no Enem: Definição de matéria

Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço!

Quantas vezes você já deve ter ouvido essa definição ao estudar física ou química? Provavelmente, umas cem mil vezes.

Tudo que há no universo conhecido por nós manifesta-se como matéria ou energia! A argila, o ferro, a madeira são exemplos de matéria, nós podemos vê-los e tocá-los.

Contudo há outras matérias que não podem ser vistas e nem sentidas, como o ar que respiramos. Assim, qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria.

Através da matéria podemos dar origem a materiais (objetos), por exemplo, com a argila o artesão faz lindos vasos. Com um pedaço de madeira o carpinteiro pode fazer móveis.

Já as cores, os nossos sentimentos e sonhos, nenhum deles podem ser classificados como matéria, já que não são materiais.

Os estados físicos da matéria e suas propriedades

As fases da matéria são conjuntos de configurações que as matérias podem apresentar em relação com a velocidade do movimento das partículas de uma determinada substância.

Tradicionalmente, são considerados 3 estados físicos: o sólido, líquido e o gasoso. Entretanto, existem outras fases da matéria, como plasma e condensado de Bose-Einstein.

A matéria tem oito propriedades gerais:

  • Inércia – É a resistência que um corpo oferece a qualquer tentativa de mudança do seu estado de movimento ou de repouso;
  • Massa – Determina a inércia e o peso;
  • Peso – A força gravitacional entre o corpo e a terra;
  • Elasticidade – Propriedade que a matéria tem de retornar a sua forma original quando a ação externa é removida;
  • Extensão – Capacidade que a matéria tem de ocupar lugar no espaço;
  • Compressibilidade – Propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetido a certas pressões;
  • Divisibilidade – Propriedade que a matéria tem de ser dividida em porções cada vez menores. Sendo a molécula a menor porção da matéria;
  • Impenetrabilidade – É o nome dado à  qualidade da matéria a qual dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo:

Quer enriquecer ainda mais seus conhecimentos na química?

Não se esqueça de realizar o simulado do enem com o auxílio de um professor particular!

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